Théorie de Bronsted-Lowry
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Théorie de Bronsted-Lowry
La théorie de Brønsted-Lowry est une extension de la théorie acide-base d'Arrhénius. Elle porte les noms du chimiste anglais Thomas Lowry et danois Joannes Brønsted qui l'énoncèrent indépendamment en 1923.
Rappel de la théorie d'Arrhénius
Selon la théorie acide-base d'Arrhénius, un acide était une entité capable de libérer un ion H3O+ tandis qu'une base était une entité capable de libérer un ion OH-. Ces deux définitions se basent sur le comportement de substance en solution aqueuse.
Définition de Brønsted et Lowry
Le concept d'acidité et basité de Brønsted se fonde sur le fait que la réaction d'un acide ou d'une base ne sont pas indépendantes mais résulte d'un même phénomène : un transfert de proton de l'un des 2 composés vers l'autre. Dans cette théorie on définira donc :
- acide : espèce chimique susceptible de donner un ou plusieurs protons (ion H+)
- base : espèce chimique susceptible d'accepter un ou plusieurs protons
Différences avec la théorie d'Arrhénius
- On ne fait plus jouer un rôle important à l'eau ni à un autre solvant
- La définition d'une base est liée à celle d'un acide (transfert de proton) ; l'ion OH - ne joue plus de rôle particulier, il devient simplement une base parmi d'autres.
- Selon la définition un acide ne doit pas obligatoirement s'ioniser dans l'eau ; c'est un composé susceptible de donner un proton. On envisage ainsi la réactivité de l'acide et non pas sa structure dans le solvant.
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