Loi de Dulong-Petit
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Loi de Dulong et Petit
En thermodynamique, la loi de Dulong et Petit stipule qu'à haute température, la capacité thermique molaire C d'un solide tend vers une valeur constante et indépendante de la nature du solide, égale à 3R (en J·K-1·mol-1) où R est la constante des gaz parfaits. Elle est nommée d'après les physiciens français Pierre Louis Dulong et Alexis Thérèse Petit pour leurs travaux expérimentaux sur la chaleur spécifique, publiés en 1819.
On peut également l'écrire en faisant apparaître la capacité thermique massique Cm et la masse molaire M du solide :
(en J·K-1·kg-1).
Ainsi cette valeur limite est la même pour tous les solides, ce qui est à peu près vérifié dans la pratique. Cette loi n'est plus valable aux basses températures. Pour expliquer son comportement aux basses températures, on peut utiliser le modèle d'Einstein, le modèle de Debye.
Bibliographie
- A. T. Petit et P. L. Dulong, « Recherches sur quelques points importants de la théorie de la chaleur », dans Annales de Chimie et de Physique, vol. 10, 1819, p. 395–413 [texte intégral]
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Catégorie : Loi en thermodynamique
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