Relation de van 't Hoff
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Relation de Van't Hoff
La relation de Van't Hoff est une équation thermodynamique reliant la variation en fonction de la température de la constante d'équilibre d'une réaction chimique à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction : enthalpie dans les cas isobares et énergie interne dans les cas isochores. Elle tire son nom du chimiste et physicien néerlandais Jacobus Henricus van 't Hoff.
Relation isobare
On donne le nom d'isobare de Van't Hoff à la formule suivante :
Relation isochore
On donne le nom d'isochore de Van't Hoff à la formule suivante :
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2010.
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Van 't Hoff factor — In physical chemistry, the van t Hoff factor i is the number of moles of solute actually in solution per mole of solid solute added. Equivalently, i refers to the ratio of true molecular mass to calculated molecular methods by colligative methods … Wikipedia
Constante d'équilibre relative aux pressions partielles.
Température.
Enthalpie de réaction standard.
Constante d'équilibre relative aux concentrations molaires.
Énergie interne.
