Loi de dalton
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Loi de Dalton
La loi de Dalton (nommée en l'honneur du physicien britannique John Dalton) nous dit que dans le cas de gaz parfaits, la pression totale exercée par un mélange est égale à la somme des pressions partielles des constituants. Cette loi est une conséquence de l'équation des gaz parfaits. Chacune des molécules qui constituent le gaz parfait n'interagit pas avec les autres molécules de celui-ci.
L'énoncé de cette loi est
où pi désigne la pression partielle du gaz i, c'est-à-dire la pression qu’aurait le gaz i s’il occupait seul tout le volume.
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