Pentafluorure d'iode

Pentafluorure d'iode
Pentafluorure d'iode
Iodine-pentafluoride-gas-2D-dimensions.png
Iodine-pentafluoride-3D-vdW.png
Structure du pentafluorure d'iode
Général
No CAS 7783-66-6
No EINECS 232-019-7
Propriétés chimiques
Formule brute F5IIF5
Masse molaire[1] 221,89649 ± 3,0E-5 g·mol-1
F 42,81 %, I 57,19 %,
Propriétés physiques
T° fusion 9,43 °C
T° ébullition 100,5 °C à 101,3 kPa
Solubilité S'hydrolyse en libérant HF
Masse volumique 3 207 kg·m-3
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 12,943 ± 0,005 eV (gaz)[2]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le pentafluorure d'iode est un composé chimique de formule IF5. C'est un liquide jaune pâle dense (3 210 kg·m-3) préparé pour la première fois par Henri Moissan en 1891 en faisant brûler de l'iode solide dans du fluor[3]. C'est toujours cette réaction exothermique qui est utilisée, bien que ses conditions aient été améliorées depuis[4],[5] :

I2 + 5 F2 → 2 IF5

C'est un agent fluorant puissant et très oxydant. Il réagit violemment à l'eau en formant de l'acide fluorhydrique HF.

La molécule IF5 a une géométrie pyramidale carrée, que la théorie VSEPR permet bien d'expliquer :

Les cinq atomes de fluor sont donc liés à l'iode par des liaisons de type différent, ce qui se traduit par des longueurs de liaison différentes :

  • ~ 184,4 pm pour la liaison I-F covalente
  • ~ 186,9 pm pour les liaisons I-F impliquées dans une liaison 3c-4e

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791), p. 10-205 
  3. M. H. Moissan, « Nouvelles Recherches sur le Fluor », dans Annales de chimie et de physique, vol. 6, 1891, p. 224–282 [texte intégral] 
  4. Otto Ruff, Keim R., « "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride) », dans Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie, vol. 193, no 1/2, 1930, p. 176–186 [lien DOI] 
  5. Ruff O., Keim R., « Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) », dans Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie, vol. 201, no 1, 1931, p. 245–258 [lien DOI] 

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